轨道式：轨道形成图无水印：σ键(σ轨道

原子轨道就是波函数，正负符号是波函数的振幅，振幅同为正或同为负的波函数叠加后振幅变大，这样形成的轨道能量会降低，反之能量升高。而波函数的平方就是电子出现的概率，叠加后波函数变了，概率也就发生了变化因为轨道可以通过相应的原子轨道线性组合而成。 在组合产生的轨道中，能量低于原子轨道的称为成键轨道；高于原子轨道的称为反键轨道；无对应的原子轨道直接生成的称为非键轨道。

我有2个问题（1）轨道能级图到底是什么东东西啊。那一条横线上的两个电子 代表成键吗？？那不是所有电子都成键了么！？！？我怎么知道哪些是成键哪些不是啊！！（2）孤电子对是什么？？成键电子对又是什么？？？怎么立刻判断？？？求详细解答。先要搞清什么是轨道。轨道是两个或多个原子的原子轨道线性组合（即原子轨道波函数按一定比列叠加）得到的，当两个或多个原